【氨水理化性质简表】氨水，化学名称为氢氧化铵，是一种常见的无机化合物溶液，主要由氨气（NH₃）溶解于水中形成。由于其广泛的应用领域，如农业、工业清洗、制药等，了解其理化性质具有重要意义。以下是对氨水基本物理和化学性质的简要介绍。

一、物理性质

1. 外观与气味

氨水通常为无色透明液体，具有强烈的刺激性气味，类似尿液或汗味，易挥发。

2. 密度

氨水的密度随浓度变化而不同。例如，质量分数为20%的氨水密度约为0.92 g/cm³，而浓度更高的溶液密度会有所增加。

3. 沸点与熔点

纯氨的沸点为-33.34℃，而氨水的沸点取决于其浓度。浓度越高，沸点越接近纯氨的沸点。常温下，氨水在空气中容易挥发，因此需密封保存。

4. 溶解性

氨水能与水以任意比例混溶，同时也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

5. 导电性

氨水是弱碱性溶液，能够部分离解出NH₄⁺和OH⁻离子，因此具有一定的导电能力。

二、化学性质

1. 碱性反应

氨水在水中可发生如下离解：

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

因此，氨水呈弱碱性，可使酚酞试纸变红。

2. 与酸反应

氨水可与多种酸发生中和反应，生成相应的盐和水。例如：

NH₃·H₂O + HCl → NH₄Cl + H₂O

3. 与金属反应

在一定条件下，氨水可以与某些金属（如铝、锌等）发生反应，生成金属氨配合物或氢气。

4. 稳定性

氨水在常温下相对稳定，但在高温或强光照射下易分解，释放出氨气。

5. 氧化还原性

氨水在特定条件下可表现出一定的还原性，尤其是在有氧化剂存在时，可能被氧化为硝酸盐或亚硝酸盐。

三、应用与注意事项

氨水因其碱性和较强的渗透性，在多个领域中有着广泛应用，包括：

- 农业上作为肥料使用；

- 工业中用于清洗设备、制备其他含氮化合物；

- 医药领域中用于制备某些药物或消毒剂。

然而，由于其具有腐蚀性和刺激性，使用时需注意防护，避免接触皮肤或吸入蒸气。储存时应置于阴凉通风处，远离火源和强酸。

四、总结

氨水作为一种重要的化学试剂，其理化性质决定了其在实际应用中的表现。了解其物理状态、化学反应特性及安全使用方法，有助于更高效、安全地利用这一物质。在实验和工业操作中，应严格遵守相关规范，确保操作人员的安全与环境的保护。