【硫酸亚铁铵的制备实验报告】一、实验目的

1. 掌握硫酸亚铁铵（FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O）的制备方法及其反应原理。

2. 学习使用常见化学试剂进行复盐的合成与结晶操作。

3. 熟悉实验中溶液的配制、过滤、蒸发结晶等基本操作流程。

4. 了解复盐的性质及在实际中的应用价值。

二、实验原理

硫酸亚铁铵是一种常见的复盐，由硫酸亚铁和硫酸铵在水溶液中反应生成。其化学反应方程式如下：

FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O → FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O

该反应属于复分解反应，生成的产物为一种蓝色晶体，具有一定的稳定性，在常温下不易分解。该物质在分析化学中常用于标定高锰酸钾溶液或作为还原剂使用。

三、实验材料与仪器

1. 实验药品：

- 铁屑（或铁粉）

- 硫酸（稀硫酸）

- 硫酸铵（NH₄）₂SO₄

- 蒸馏水

2. 实验仪器：

- 烧杯（250 mL）

- 量筒

- 滤纸与漏斗

- 玻璃棒

- 蒸发皿

- 酒精灯

- 温度计

- 天平

四、实验步骤

1. 铁屑的处理

取适量铁屑，用蒸馏水洗涤干净，去除表面氧化物，备用。

2. 制备硫酸亚铁溶液

在烧杯中加入适量稀硫酸，将洗净的铁屑缓慢加入其中，发生反应并产生氢气。待反应完全后，静置片刻，使未反应的铁屑沉底，然后用玻璃棒小心地将上层清液转移至另一烧杯中。

3. 制备硫酸铵溶液

称取一定量的硫酸铵固体，加入适量蒸馏水溶解，搅拌均匀，得到饱和溶液。

4. 混合反应

将制得的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合，充分搅拌。此时应控制温度，避免过热导致晶体析出过快或分解。

5. 结晶与过滤

将混合后的溶液置于水浴中缓慢加热，使其浓缩，冷却后析出蓝色晶体。用滤纸过滤，收集晶体，并用少量冷水洗涤以除去杂质。

6. 干燥与称量

将所得晶体置于烘箱中低温干燥，最后称量，计算产率。

五、实验结果与分析

通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵晶体，颜色呈蓝色，符合预期。根据实验数据计算，产率为85%左右，说明实验操作较为成功。

六、注意事项

1. 铁屑与稀硫酸反应时应控制反应速率，防止剧烈放热。

2. 在混合两种溶液时，需确保两者浓度适当，以免影响结晶效果。

3. 过滤时应避免液体溅出，防止晶体损失。

4. 结晶过程中应注意控制温度，避免晶体过早析出或溶解。

七、实验结论

通过本次实验，掌握了硫酸亚铁铵的制备方法，理解了复盐的形成过程及其物理性质。同时，也提高了对化学实验操作的熟练程度，为今后进一步学习无机化学实验打下了基础。

八、思考题

1. 硫酸亚铁铵为何呈现蓝色？

2. 实验中如何判断反应是否完全？

3. 如果实验中未加入足够的硫酸铵，会对最终产物有何影响？

附录：实验记录表

| 项目 | 数据 |

|------|------|

| 铁屑质量 | 5.0 g |

| 硫酸铵质量 | 7.0 g |

| 最终晶体质量 | 12.5 g |

| 产率 | 85% |

（注：以上数据为示例，实际实验中应根据具体情况进行填写。）