【二氧化硫的电子式书写高中】在高中化学学习中，理解分子的电子式是掌握化学键和分子结构的重要基础。二氧化硫（SO₂）是一种常见的化合物，其电子式书写不仅涉及共价键的形成，还涉及到孤对电子的分布。以下是对二氧化硫电子式的总结与分析。
一、二氧化硫的电子式书写要点
1. 确定原子的最外层电子数
- 硫（S）：位于第三周期第ⅥA族，最外层有6个电子。
- 氧（O）：位于第二周期第ⅥA族，最外层有6个电子。
2. 计算总电子数
- 二氧化硫由1个S原子和2个O原子组成，总电子数为：
$6（S） + 2×6（O） = 18$ 个电子。
3. 中心原子的选择
- 在SO₂中，硫是中心原子，氧是配位原子。
4. 形成共价键
- 硫与每个氧之间形成双键（即两个共价键），以满足八隅体规则。
5. 标注孤对电子
- 硫原子周围有1对孤对电子，每个氧原子各有一对孤对电子。
二、二氧化硫的电子式示例
以下是二氧化硫的电子式书写方式：
```
O
//
S == O
\\
O
```
在实际书写中，可以使用更规范的表示方法，如：
```
:O:
S == O
:O:
```
其中，双线代表双键，冒号表示孤对电子。
三、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | SO₂ |
| 中心原子 | 硫（S） |
| 配位原子 | 氧（O）×2 |
| 总电子数 | 18（S:6 + O:6×2） |
| 键型 | S与O之间形成双键（共价键） |
| 孤对电子 | 硫：1对；每个氧：1对 |
| 分子构型 | V形（由于孤对电子的排斥作用） |
| 电子式特点 | 采用“点”或“线”表示共价键和孤对电子 |
通过以上分析可以看出，二氧化硫的电子式书写需要综合考虑原子的电子结构、成键方式以及空间构型。在学习过程中，建议结合分子模型进行直观理解，有助于加深对化学键和分子结构的认识。
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