在中学化学的学习过程中，电子式的表示方法是理解原子结构和化学键形成的基础。掌握这些基本概念不仅有助于解答相关题目，还能帮助我们更好地理解物质的性质及其变化规律。以下是一些常见元素及其离子的电子式表示方法，供同学们参考。

1. 氢（H）：最简单的元素，其电子式为·H。氢原子只有一个电子，因此在书写时通常用一个点来表示这个电子的位置。

2. 氦（He）：稳定结构，不需要额外电子，电子式为[He]。

3. 碳（C）：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。碳原子的电子式为·C:。

4. 氧（O）：氧原子有两个未成对电子，容易获得两个电子形成稳定的八隅体结构。氧原子的电子式为::O::。

5. 氯（Cl）：氯原子有七个价电子，容易获得一个电子达到稳定状态。氯原子的电子式为::Cl:。

6. 钠（Na）：钠原子容易失去一个电子形成正一价离子。钠离子的电子式为[Na+]。

7. 氯化钠（NaCl）：由钠离子和氯离子组成的离子化合物，其电子式为[Na+][Cl-]。

8. 水分子（H2O）：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，电子式为:H:O:H。

9. 氨分子（NH3）：氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，电子式为:H:N:H。

10. 甲烷分子（CH4）：甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，电子式为:H:C:H。

以上只是部分常见元素及化合物的电子式表示方法，实际上还有许多复杂的化学结构需要我们去学习和掌握。希望同学们能够通过不断的练习，熟练掌握各种电子式的书写规则，并将其应用到实际问题解决当中去。同时，在学习过程中也要注意培养自己的观察能力和逻辑思维能力，这样才能更加深入地理解和掌握化学知识。